Composition de l’air
• Le dioxygène, constituant de l’air avec le diazote.
• Le dioxygène, nécessaire à la vie.
Volume et masse de l’air
• Caractère compressible d’un gaz.
• Masse d’un volume de gaz.
Une description moléculaire pour comprendre
• Un premier modèle particulaire pour interpréter la compressibilité d’un gaz.
• Distinction entre mélange et corps pur pour l’air et la vapeur d’eau.
• L’existance de la molécule.
• Les trois états de l’eau à travers la description moléculaire :
– l’état gazeux est dispersé et désordonné ;
– l’état liquide est compact et désordonné ;
– l’état solide est compact, les solides cristallins sont ordonnés.
• Interprétation de la conservation de la masse lors des changements d’états et lors des mélanges.
Les combustions
• La combustion nécessite la présence de réactifs (combustible et comburant) qui sont consommés au cours de la combustion ; de nouveaux produits se forment.
• Combustion du carbone.
• Test du dioxyde de carbone : le dioxyde de carbone réagit avec l’eau de chaux pour donner un précipité carbonate de calcium.
• Combustion du butane et/ou du méthane.
• Tests du dioxyde de carbone et de l’eau formés.
Les atomes pour comprendre la transformation chimique
• Interprétation atomique de deux ou trois combustions.
• Les molécules sont constituées d’atomes.
• La disparition de tout ou partie des réactifs et la formation de produits correspond à un réarrangement d’atomes au sein de nouvelles molécules.
• Les atomes sont représentés par des symboles, les molécules par des formules.
• L’équation de la réaction précise le sens de la transformation (la flèche va des réactifs vers les produits).
• Les atomes présents dans les produits formés sont de même nature et en même nombre que dans les réactifs.
• La masse totale est conservée au cours d’une transformation chimique.
Intensité et tension : deux grandeurs électriques issues de la mesure
• Introduction opératoire de l’intensité et de la tension.
• Intensité : mesure, unité.
• Tension : mesure, unité.
• Notion de branche et de nœud.
• Lois d’unicité de l’intensité en courant continu dans un circuit en série et d’additivité de l’intensité dans un circuit comportant des dérivations.
• Loi d’additivité vérifiée par la tension.
• Le comportement d’un circuit en boucle simple est indépendant de l’ordre des dipôles associés en série qui le constituent.
• Caractère universel (indépendant de l’objet) des deux lois précédentes.
• Adaptation d’un dipôle à un générateur donné.
• Intensité et tension nominale.
• Surtension et sous-tension.
La résistance
• Approche expérimentale de la « résistance » électrique.
• Unité de résistance électrique.
La loi d’Ohm
• Le modèle du dipôle ohmique déduit des résultats expérimentaux. Loi d’Ohm.
• Sécurité : fusibles.
Lumières colorées et couleur des objets
• Première notion sur les lumières colorées :
– rôle d’un filtre ;
– spectre continu ;
– superposition de lumières colorées .
• Premières notions sur la couleur des objets.
Que se passe-t-il quand la lumière traverse une lentille ?
• Principe de formation des images en optique géométrique.
• Concentration de l’énergie de la lentille mince convergente.
• Distance focale.
• Sécurité : danger de l’observation directe du Soleil à travers une lentille convergente.
• Modélisation de l’œil.
• La vision résulte de la formation d’une image sur la rétine.
• Approche expérimentale des corrections des défauts de l’œil (myopie, hypermétropie).
Vitesse de la lumière
• Vitesse de la lumière dans le vide.